需要。硫酸铵属于化工制品，危险化学品生产许可证、危险化学品储存许可证、危险化学品经营许可证、排污许可证，这些都是必须要办的。生产许可证是国家对于具备某种产品的生产条件并能保证产品质量的企业，依法授予的许可生产该项产品的凭证。
需要。农业硫酸铵生产企业需要生产许可证，生产许可必须办，你不办不就成黑作坊了。农业（Agriculture），是利用动植物的生长发育规律，通过人工培育来获得产品的产业。
生产许可必须办，你不办不就成黑作坊了。商检局备案我不晓得内贸企业需要不需要办理，反正你要想出口也必须申报。这个还用实例吗？不办生产就是黑作坊，不去商检备案就出不了口，就这么简单。
需要。硫酸铵是一种易燃易爆的危险品，生产设备需要危险化学品生产许可证、危险化学品储存许可证、危险化学品经营许可证、排污许可证。
危险化学品生产许可证、危险化学品储存许可证、危险化学品经营许可证、排污许可证。
需要。硫酸铵在内的一些危险化学品的生产、销售和使用，需要在中国进行安全管理和控制，并且需要办理相应的许可证或审批手续。硫酸铵是一种无机物，化学式为（NH4）2SO4，无色结晶或白色颗粒，无气味。280℃以上分解。水中溶解度：0℃时70.6g，100℃时108g。不溶于乙醇和丙酮。
氨氨： [ān] [ㄢˉ] 郑码：MYWZ，U：6C28，GBK：B0B1 五笔：RNPV 笔画数：10，部首：气，笔顺编号：3115445531 参考词汇： ammonia 化学式：NH3 电子式：如右图 三维模型结构：氨分子为三角锥形分子，是极性分子。N原子以sp3杂化轨道成键。
探索氨气的秘密：电子式与应用氨气，化学式为NH3，是一种重要的化工原料，其独特的电子构型决定了其在化学反应中的角色。在催化剂的助力下，氨能够经历氧化反应，生成一氧化氮（NO），这一过程对于工业生产具有重要意义。（氨气氧化反应）氨气的广泛应用令人瞩目。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。编辑本段氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。
1、甲烷化反应如下：CO+3H→CH+HO ΔH=-202kJ/molCO+4H→CH+2HO ΔH=-161kJ/mol⑶氨合成 将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨产品的工序，是整个合成氨生产过程的核心部分。
2、合成氨是最重要的化工产品之一，其产量居各种化工产品的首位。氨本身是重要的氮素肥料，其他氮素肥料也几乎都是先合成氨，然后加工成各种肥料。农业上使用的氮肥，例如尿素、硝酸铵、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵以及各种含氮复混肥料，都是以氨为原料。
3、利用天然气制备氢气则需甲烷和水反应，条件是催化剂。（2）A为反应室，装置提供高温催化剂的反应条件，即为氮气与氢气反应制备氨气的反应。（3）C后接液氨储存，C中需将液氨分离出来，所以B为冷却塔，为加大冷却效率，装置设计了很多回型管道。（4）将液氨与其他物质分离开。
4、氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，传统的工业合成氨技术是德国人哈伯（ Fritz Haber）在1905年发明的，因此也被称为哈伯法合成氨。哈伯本人也因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要20~50MPa的高压和500℃的高温，并用铁作催化剂。
5、甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及文字甲醛等物质的原料。甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。
6、在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。氮气的用途 氮是植物生长必需的营养要素之一，是氮肥的主要组分和多种复合肥料的主要组分之一，可制成氨，再通过氨加工进一步制成各种肥料。
钼酸铵也常用作生产钼催化剂、钼颜料等钼的化工产品的基本原料。
钼酸铵是钼肥的一种，它多是在播种前用来拌种或是播种期、苗期、开花下针期的时候使用。具体内容如下：花生喷施钼酸铵的时间及使用量 花生在种植过程中，合理的施加钼肥是非常重要的，所以花生在生长过程中需要合理的施加钼酸铵。
小心翼翼地用盐酸中和加热到55~65℃的钼酸铵母液，直到pH=3，猛烈搅拌，可将96%~97%的钼以二水四钼酸盐形式沉淀出来： 4（NH4）2MoO4+5H2OPH=2~5（NH4）2Mo4O13·2H2O+6NH4OH→ 析出的结晶必须马上过滤，否则，在与母液长时间接触后易脱水，生成细晶粒无水四钼酸铵而难过滤。
七钼酸铵（化学式：（NH4）6Mo7O24），又称仲钼酸铵、钼酸铵，实验室常用试剂。
1、NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑ 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑ 2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O+2NH3↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
2、高一化学必修一知识点总结 氨气及铵盐。氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。
3、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。
4、在必修一。铵盐是离子型化合物，都是白色晶体（NH4MnO4是紫黑色），易溶于水，溶水时吸热。受热易分解放出氨气：NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气： 2NH4Cl＋Ca（OH）2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
5、十氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。
6、十氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3？H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。